EEAR 2025 (CFS 2) — questão 68 de Física
Enunciado em texto
No ano de 2023 o modelo atômico proposto por Bohr completou 110 anos, este utilizou a estrutura do modelo planetário de Rutherford e incluiu definições propostas por Max Planck. Um dos grandes feitos do modelo proposto por Bohr foi a contribuição para a explicação dos espectros de linhas de emissões e de absorções de radiação produzidas pela matéria. Para que um elétron do átomo de hidrogênio que ocupa o nível n = 2 (-3,4 eV) passe a ocupar o nível n = 1 (-13,6 eV), é necessário que seja ____________ um fóton com uma energia de ________ eV.
Dentre as alternativas a seguir, assinale aquela que preenche corretamente as lacunas do texto acima.
a) emitido; 3,3
b) emitido; 10,2
c) absorvido; 10,2
d) absorvido; 16,9
(Enunciado: Exame de Admissão ao CFS 2/2025 — EEAR.)
Transcrição do enunciado original da prova, reproduzido para fins de estudo. Todos os direitos do enunciado pertencem à Escola de Especialistas de Aeronáutica (EEAR), do Comando da Aeronáutica.
Resolução comentada
O que a questão pede: se o átomo emite ou absorve um fóton ao passar de n = 2 para n = 1, e com que energia.
Passo 1 — emitir ou absorver? O nível n = 1 (−13,6 eV) tem energia menor que o n = 2 (−3,4 eV). Ao descer de nível, o elétron perde energia, e essa energia sai como um fóton: emissão.
Passo 2 — a energia do fóton: é a diferença entre os níveis.
⚠️ A armadilha: achar que, como −13,6 tem “número maior”, o nível 1 tem mais energia, e marcar “absorvido” (alternativa C). Com energias negativas, −13,6 eV é o nível mais baixo, o estado fundamental.
A ideia em uma frase: elétron que desce de nível emite um fóton com energia igual à diferença entre os níveis; para subir, teria de absorver.
Resposta: alternativa B (emitido; 10,2 eV).
Vídeo em breve
A resolução em vídeo desta questão ainda não foi gravada. A explicação escrita acima está completa, passo a passo. Novos vídeos saem no canal do Professor Filatte.
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