UEM 2015 (Verão) — questão 25 de Física

Resolução comentada

O que a questão pede: usar $Q = m\,c\,\Delta\theta$ e as definições de calor específico e capacidade térmica.

(01) Verdadeira.

$$Q = m\,c\,\Delta\theta = 200 \cdot 0{,}8 \cdot 15$$

$$Q = 2\,400\ \text{cal}$$

(02) Verdadeira.

$$C = m\,c = 200 \cdot 0{,}8$$

$$C = 160\ \text{cal/}{}^{\circ}\text{C}$$

(04) Falsa. O calor específico é característica da substância (e do seu estado físico), não da quantidade dela. Quem depende da massa é a capacidade térmica, $C = m\,c$.

(08) Verdadeira. É a ideia de capacidade térmica: ela mede quanto calor o corpo precisa ganhar (ou perder) para que sua temperatura varie, entendendo “uma variação” como uma variação unitária, de 1 °C. Em fórmula, é o calor por grau, $C = Q/\Delta\theta$; para este corpo, 160 cal para cada 1 °C.

(16) Falsa. Durante uma mudança de fase o corpo recebe calor (latente) e a temperatura fica constante, como o gelo derretendo a 0 °C.

Atenção: a redação da (08) é imprecisa. Lida ao pé da letra, “o calor que produz uma variação de temperatura” é o próprio Q, para qualquer variação, e não a capacidade térmica, que é o calor por unidade de variação, $C = Q/\Delta\theta$. A banca leu “uma variação” como “uma unidade de variação” (1 °C), a forma com que muitos livros enunciam a definição, e considerou a (08) correta.

⚠️ A armadilha: a (16). Calor recebido nem sempre vira aumento de temperatura: nas mudanças de fase ele é usado para reorganizar a substância.

A ideia em uma frase: calor específico é da substância; capacidade térmica é do corpo, C = m c, o calor por grau.

Resposta: soma 11 (01 + 02 + 08).