UFU 2018-2 — questão 15 de Física

Gabarito CTermodinâmica — primeira lei e energia interna na expansão de um gás aquecidoProcesso Seletivo 2018-2 · 1ª fase · Prova Objetiva · Tipo 1
Enunciado — imagem da prova
Enunciado da questão 15 de Física do UFU 2018-2

Enunciado em texto

Uma das formas de transformar calor em trabalho é por meio de máquinas térmicas. Um recipiente completamente fechado contendo um gás ideal, em que uma de suas faces, em forma de um êmbolo, possui liberdade de se mover em uma dada direção é um sistema termodinâmico simples que pode servir para exemplificar uma máquina térmica. Nesse exemplo, quando uma fonte de calor fornece energia ao gás, dependendo das condições, as transformações podem fazer com que o êmbolo se mova, realizando um trabalho. Na figura (A), está indicada a situação inicial de um gás ideal em condições de temperatura (T0T_0), volume (V0V_0) e pressão (P0P_0), com o êmbolo recebendo uma resistência externa (R0R_0) e, na figura (B), estão indicadas as condições finais após o gás receber calor, sofrer um aquecimento e uma expansão, com temperatura (TFT_F), volume (VFV_F), pressão (PFP_F) e recebendo uma resistência externa (RFR_F).

[Figura: (A) um cilindro com um êmbolo móvel (seta com o rótulo “êmbolo móvel”) em posição baixa; uma seta para baixo, R0R_0, indica a força externa sobre o êmbolo; o gás embaixo tem T0T_0, P0P_0, V0V_0. Uma seta larga para a direita, com o texto “Gás recebe uma Quantidade de calor (Q)”, leva à figura (B): o mesmo cilindro com o êmbolo mais alto (volume maior), a força externa RFR_F para baixo e o gás com TFT_F, PFP_F, VFV_F.]

Considerando-se que, no caso da figura, as forças de resistências inicial (R0R_0) e final (RFR_F) são diferentes, é correto afirmar que

A) o trabalho realizado pelo gás pode ser calculado pelo produto da pressão inicial (P0P_0) e pela variação do volume (VF−V0V_F - V_0).

B) o resultado obtido pelo produto da pressão e do volume, tanto na situação inicial quanto na situação final, é um valor constante.

C) a soma das energias cinéticas de todas as moléculas do gás na situação final é maior que a da situação inicial.

D) o trabalho realizado pelo gás sobre o ambiente é igual a quantidade de calor (Q) que o gás recebeu.

(Enunciado e figura: Processo Seletivo UFU 2018-2, 1ª fase — Universidade Federal de Uberlândia.)

Transcrição do enunciado original da prova, reproduzido para fins de estudo. Todos os direitos do enunciado pertencem à Universidade Federal de Uberlândia (UFU) e à sua Diretoria de Processos Seletivos (DIRPS/UFU).

Resolução comentada

O que a questão pede: julgar afirmações sobre um gás ideal que recebe calor, esquenta e se expande contra uma força externa que muda.

Passo 1 — o que o enunciado garante. O gás sofre um aquecimento (TF>T0T_F > T_0) e uma expansão (VF>V0V_F > V_0). E como R0≠RFR_0 \neq R_F, a força sobre o êmbolo muda: a pressão do gás não é constante durante o processo.

Passo 2 — alternativa C. No gás ideal, a energia interna é a soma das energias cinéticas das moléculas, e ela é proporcional à temperatura absoluta (para o gás monoatômico, U=32nRTU = \frac{3}{2}nRT). Temperatura maior no fim, soma das energias cinéticas maior no fim. Verdadeira.

Passo 3 — alternativa A. τ=P ΔV\tau = P\,\Delta V só vale se a pressão for constante (transformação isobárica). Aqui a força externa muda, a pressão varia ao longo da expansão, e o trabalho é a área sob a curva no diagrama P×VP \times V, não P0ΔVP_0 \Delta V. Falsa.

Passo 4 — alternativa B. Pela equação dos gases ideais:

P V=n R TP\,V = n\,R\,T

Com nn fixo (recipiente fechado) e TT aumentando, o produto PVPV aumenta. Ele só seria constante numa isotérmica. Falsa.

Passo 5 — alternativa D. Pela primeira lei da Termodinâmica:

Q=τ+ΔUQ = \tau + \Delta U

Como a temperatura subiu, ΔU>0\Delta U > 0, e então τ=Q−ΔU<Q\tau = Q - \Delta U < Q: parte do calor ficou no gás como energia interna. O trabalho só seria igual a Q numa expansão isotérmica. Falsa.

⚠️ A armadilha: marcar D pensando que “o calor vira trabalho” na máquina térmica. Parte do calor vira trabalho; outra parte aquece o gás, e foi o próprio enunciado que disse que o gás sofreu um aquecimento.

A ideia em uma frase: no gás ideal, esquentar é aumentar a energia cinética das moléculas; por isso Q = τ + ΔU com ΔU > 0, e o trabalho fica menor que o calor recebido.

Resposta: alternativa C (a energia cinética total das moléculas aumenta).

Vídeo em breve

A resolução em vídeo desta questão ainda não foi gravada. A explicação escrita acima está completa, passo a passo. Novos vídeos saem no canal do Professor Filatte.

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