UNIFIMES 2027 (Trindade, 1º semestre) — questão 38 de Física

Resolução comentada

O que a questão pede: a temperatura em que a pressão do gás chega a 1,5 atm, com volume constante.

Passo 1 — a lei certa. Volume e quantidade de gás fixos: transformação isocórica. A pressão é proporcional à temperatura absoluta:

$$\frac{p_1}{T_1} = \frac{p_2}{T_2}$$

Passo 2 — temperatura em kelvin.

$$T_1 = 100 + 273 = 373\ \text{K}$$

Passo 3 — a conta.

$$T_2 = T_1 \cdot \frac{p_2}{p_1} = 373 \cdot 1{,}5$$

$$T_2 \approx 560\ \text{K}$$

Passo 4 — de volta para Celsius.

$$T_2 \approx 560 - 273 = 287\ {}^{\circ}\text{C} \approx 290\ {}^{\circ}\text{C}$$

⚠️ A armadilha: usar Celsius na proporção: 100 × 1,5 = 150 ºC, que nem aparece (e a mais próxima, 170 ºC, alternativa C, também está errada). As leis dos gases só valem com temperatura absoluta.

A ideia em uma frase: a volume constante, a pressão de um gás ideal é proporcional à temperatura em kelvin.

Resposta: alternativa A (290 ºC).